1.4. НИТРАТЫ
К этому классу относятся соли азотной кислоты,
встречающиеся в природе. Всего известно не более
20 минералов этого типа соединений. Ведущими
катионами являются литофильные
элементы - Nа, К, Са, Мg. Среди нитратов есть как
водные, так и безводные минералы. Нитраты
структурно родственны с карбонатами.
Это анизодесмические соединения. В
их структуре есть плоские треугольные группы [NO3]-,
похожие на группы [CO3]2-. Наиболее
широко рапространены селитры натрия и калия.
Натриевая селитра изоструктурна с кальцитом и
одинакова с ним по облику кристаллов и спайности.
Калиевая селитра является структурным аналогом арагонита. Большинство
нитратов имеет совершенную спайность
и низкую твердость (1,5-2).
За исключением минералов меди, все нитраты
бесцветные или белые. Растворимость нитратов в
воде высока.
Нитраты могут образовываться либо путем
разложения и окисления органических веществ,
либо из аммонийных солей,
выделившихся при вулканических
извержениях, а также в процессе
выветривания. Главные месторождения этих
минералов находятся в континентальных районах с
сухим, жарким, аридным климатом
(северные пустыни Чили). В этих месторождениях
нитраты ассоциируют с галогенидами,
сульфатами, селенатами
и некоторыми иодатами. Налеты и
выцветы калиевой и натриевой селитры образуются
в полостях и трещинах пород в результате
деятельности азотных бактерий, а также при
взаимодействии азотистых органических веществ и
щелочных солей.
Нитраты используются как взрывчатка и как
удобрение.
В настоящем курсе будут рассмотрены 2 минерала:
Оглавление| Назад|
Следующая страница
|
